Generell kjemi u/ laboratorieøvelser (KJE155)

Innhold

Læringsutbytte

Etter å ha fullført Generell kjemi u/ laboratorieøvinger skal studentene kunne:

• klassifisere reaksjoner i vandig oppløsning i nøytraliseringsreaksjoner, utfellingsreaksjoner og redoksreaksjoner.
• definere entalpiendring og forklare hvordan den kan måles i en kaffekoppkalorimeter og hvordan vi anvender termodynamikkens første lov i slike målinger.
• forklare når en reaksjon har nådd sin kjemiske likevekt og gjenkjenne rollen til kjemisk likevekt i La Châtelier-prinsippet.
• forklare forskjellen mellom en spontan og ikke-spontan reaksjon og hvordan man kan bruke reaksjonsfri energi eller reaksjonskvotienten til å avgjøre om en reaksjon skjer spontant eller ikke.
• definere endring i entropi og gjenkjenne hvordan den brukes i termodynamikkens andre lov for å avgjøre om en prosess er spontan eller ikke-spontan.
• definere en løsning og gjenkjenne parametrene som påvirker løseligheten av et løsemiddel i et løsningsmiddel.
• definere osmose og forklare rollen til entropiendring i en slik fysisk egenskap til en løsning.
• beskrive forskjellen mellom en galvanisk celle og en elektrolysecelle og forklare redoksreaksjonenes rolle i slike celler.
• bruke Nernst-ligningen til å beregne cellepotensialet.
• forklare korrosjonsprosessen og gi eksempler på hvordan gjenstander kan beskyttes mot korrosjon.
• definere en base og syre ved hjelp av henholdsvis Brønsted-Lowry og Arrhenius syre-base teori, og å definere pH. Studentene skal kunne bruke syre- og basedefinisjonene for å beregne pH i en løsning.
• definere en buffer og kunne forklare hvorfor pH-verdien bare endres lite når en liten mengde sterk syre eller base tilsettes.
• gi eksempler på parametere som påvirker reaksjonshastigheten.
• Forklare forskjellen mellom første og andre ordens reaksjoner.

Forkunnskapskrav

Anbefalte forkunnskaper

Eksamen / vurdering

Fagperson(er)

Emneansvarlig:

Arbeidsformer

Åpent for

Emneevaluering

Litteratur